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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.NaOH的摩尔质量为40 g
    B.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
    C.1 mol OH﹣的质量为17 gmol﹣1
    D.氖气的摩尔质量（单位gmol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量

    【答案】D
    【解析】解：A、NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故A错误；
    B、1 mol O2的质量数值上与它的相对分子质量相等，故B错误；
    C、1 mol OH﹣的质量为17 g，故C错误；
    D、氖气是单原子分子，氖气的摩尔质量（单位gmol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；
    故选D．

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    【题目】从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ）
    A.Cu Cu（NO3）2
    B.Cu Cu（NO3）2
    C.Cu ?CuO Cu（NO3）2
    D.Cu CuCl2 ?Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO32﹣ ， CO32﹣ ， SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）

    A.气体甲一定是纯净物
    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C.K+ ， AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
    D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价
    B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
    C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】满足下列条件的有机物的种类数正确的是

    选项

    有机物

    条件

    种类数

    A

    该有机物的一氯代物

    4

    B

    C6H12O2

    能与NaHCO3溶液反应

    3

    C

    C5H12O

    含有2个甲基的醇

    5

    D

    C5H10O2

    在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等

    4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.组成糖类、油脂、蛋白质的元素都是C、H、O三种

    B.葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但属于同系物

    C.蛋白质在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸钠

    D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有烃的含氧衍生物A(A分子中只有一种官能团)，还原A时形成醇B，氧化A时形成酸C。由B、C反应可生成高分子化合物，下列叙述中错误的是( )

    A. A属于醛类，其相对分子质量为58,1 mol A与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag

    B. B在一定条件下可通过缩聚反应得到一种新的高聚物

    C. 高分子化合物的组成与B、C等物质的混合物的组成相同

    D. B、C生成高聚物的反应为缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

    (1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。

    (2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

    (3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

    ①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。

    ②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

    化学式

    BaSO4

    BaSO3

    Ksp

    1.1×10-10

    5.5×10-7

    将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）

    (4)某同学采用如下方法检验SO32-：

    ①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。

    a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4

    ②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种核素:2H、15N、18O常被用作陆地生态分析研究,下列说法正确的是( )

    A.1H218O的摩尔质量为20B.2H+的核外电子数为0

    C.18O的中子数为8D.15N和18O互为同位素

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