Question

某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，中性溶液的pH=

 

．
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：从图中数据计算离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-），根据离子积常数计算氢离子浓度，进而求PH．

解答： 解：（1）根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，
中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=

10-15

=10^-7.5，pH=-lg10^-7.5=7.5，
故答案为：7.5；
（2）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10-15

0.01

=10^-13，pH=-1g10^-13=13，
故答案为：13．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点．