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     将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)  2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量         

    A．小于0.15 mol

    B．等于0.3 mol

    C．等于0.15 mol

    D．大于0.15 mol，小于0.3 mol


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是

    操作及现象

    解释

    A

    在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀

    AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀

    B

    盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开

    NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起

    C

    配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化

    抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊

    D

    将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2 == 2H2O。某极反应：2H2＋4OH-－4e-==4H2O 。下列说法不正确的是

     A．氢气通入负极，氧气通入正极        

      B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能

     C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e-==4OH-    

      D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用元素周期律分析下面的推断正确的是

    A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

    C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

    D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)    HmDm的电子式___________________。

    (2)    、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。

    (3)    将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：

    _________________________________________________________________。

    (4)    常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                  。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                  

    (5)    在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是      

    A．加入适量的氢氧化钠固体

    B．将溶液稀释到原体积的 10倍

    C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水

    D．降低溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

    B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL

    C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

    D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀转化为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是（     ）

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示淀粉在淀粉酶作用下水解速率随温度的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化．

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