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    11．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
     实验目的 实验操作
    A 除去蛋白质中混有的（NH4）2SO4 将混合物装入半透明袋，并放入流动的蒸馏水中 
     B 除去Mg粉中混有Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 
    C  用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 
    D 测定NaClO溶液中的pH 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．胶体不能透过半透膜，离子可以；
    B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
    C．苯的密度比水的密度小，萃取后有机层在上层；
    D．NaClO溶液具有漂白性．

    解答 解：A．胶体不能透过半透膜，离子可以，则将混合物装入半透明袋，并放入流动的蒸馏水中可分离，故A正确；
    B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可分离，故B正确；
    C．苯的密度比水的密度小，萃取后有机层在上层，则先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
    D．NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH试纸测定pH，应选pH计，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）

    已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3的热稳定性较好
    B．H2与Cl2反应时产生苍白色火焰
    C．NaOH俗称纯碱
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂．则电池工作时a （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
    （2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO3溶液）的大烧杯中．其中待镀的镀件做阴极．接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银．银电极发生氧化 反应．
    （3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液．
    ①铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    另一个电极的反应为Pb+SO42--2e-═PbSO4
    ②铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
    ③若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl2溶液．若在阳极上析出气体体积为44.8L（标准状况下），则阴极质量变化128 g，铅蓄电池中参加反应的H2SO4的物质的量为4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液；
    ②加入NaOH水溶液；
    ③加热；
    ④加入蒸馏水
    ⑤加稀硝酸至酸性；
    ⑥加入NaOH醇溶液．
    A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm
    B．Fe（OH）3胶体带正电
    C．往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解
    D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质浓度为c mol•L-1 ，则下列关系中不正确的是（　　）
    A．ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$B．c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$
    C．V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$D．ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作或结论叙述不正确的是（　　）
    A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子
    B．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
    （1）重铬酸钾溶液呈酸性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42-（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为Ag2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：
    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
    ①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10
    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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