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    化学工作者从有机反应：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是

    A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法

    B

    【解析】

    试题分析：有机反应RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中，HCl易溶于水，RH、RCl等不溶于水，从反应产物中分离得到盐酸，则水洗分液法可得到盐酸，故选B．

    考点：物质的分离提纯

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    （6分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应2CO2 (g)+N2 (g)2CO (g)+2NO (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t / ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________________。

    （2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c (CO)不变

    C．v正(N2)=v逆(NO) D．c(CO2)=c (CO)

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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是

    A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

    B．O2是氧化产物

    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：

    (1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。

    (2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

    (3)除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

    (4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是

    A．Na＋和NO3-来自同一工厂 B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂

    C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42－和OH－一定来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是

    A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

    B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

    C．冷水从冷凝器上口入，下口出

    D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是

    A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3

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    （14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________ 。

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

    a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水

    c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________ClO2

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

    步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为: 2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

    ③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为________________。

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