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    下列叙述正确的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S     ②熔点：Al>Na>K
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
    ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
    A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

    （1）写出n元素基态原子电子排布图：                        。
    （2）元素x气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
    （3）m与y所形成的化合物含              键，属             分子。（填“极性”或“非极性”）
    （4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为            。
    （5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                      ，此物质属于               化合物。（填“离子”或“共价”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    (1) X的原子结构示意图为            。
    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
    (3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
    (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
    (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
    (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列指定微粒的个数比为2∶1的是（   ）
    A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数
    B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
    C．C原子的电子层数与最外层电子数
    D．原子中的中子和质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
    ⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲       、乙         、丙        
    ⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物        、丙          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系不正确的是
    A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
    B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
    C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3
    D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
    (2) N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    Ａ.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱
    B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
    C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强
    D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期表的叙述错误的是（   ）
    A．原子半径最小的是氢B．所含元素种类最多的族是第VIII族
    C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素不一定为金属

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