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3.人体就像一个复杂的“化学工厂”,在下列食物中,不能给这个“化学工厂”提供能源的是(  )
A.汉堡B.馒头C.花生油D.矿泉水

分析 人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,其中糖类、油脂和蛋白质能够为人体提供能量.

解答 解:A.汉堡中含有淀粉,能够为人体提供能量,故A错误;
B.馒头中含有淀粉,能够为人体提供能量,故B错误;
C.花生油中含有油脂,能够为人体提供能量,故C错误;
D.矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质,不能为人体提供能量,故D正确.
故选D.

点评 本题考查营养素的作用,难度不大,要了解各种食物的成分,只有这样才能合理搭配膳食,促进身体健康.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知:A(g)+3B(g)?M(g)+N(g);△H=-49.0kJ•mol-1.一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是(  )
A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B.10min后,升高温度能使$\frac{n(M)}{n(A)}$增大
C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体.结合具体操作过程回答下列问题.
(1)配制混酸:将3mol/L的硫酸(密度1.180g/cm3)与15mol/L的浓硝酸(密度1.400g/cm3)按体积比5:1混合后冷却.
①计算混酸中硫酸的质量分数为20%;
②取1g混酸,用水稀释至20.00mL,用0.5mol/L烧碱进行滴定,消耗标准烧碱溶液的体积为12.33mL.
(2)灼烧废铜屑:称量一定质量表面含油污的纯铜屑(铜含量为99.84%),置于坩埚中灼烧,将油污充分氧化后除去,直至铜屑表面均呈黑色.冷却后称量,固体质量比灼烧前增加了3.2%.
①固体中氧元素的质量分数为0.033(保留3位小数);
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为45:7.
(3)溶解:称取2.064g固体,慢慢分批加入一定质量的混酸,恰好完全反应.列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积(设硝酸的还原产物只有NO).
(4)结晶:将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶,析出胆矾晶体.
①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是0.0268 mol;
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g,胆矾的产率为82%.(精确到1%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究.下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是(  )
A.${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的核外电子数相同,是同一种核素
B.于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同,互称为同位素
C.于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同,互称为同位素
D.于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数相同,不能互称为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NaHS是一种重要的化工原料,下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是(  )
A.NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++H++S2-
B.NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O═H2S↑+OH-
C.NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Fe2+═FeS↓
D.向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水:HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.据报道,8.12天津爆炸事故现场有剧毒物NaCN(氰化钠)库存,在雨天,氰化钠易与空气中的二氧化碳反应生成氰化氢.它也属于剧毒物质,易在空气中弥散,导致次生灾害.下列有关说法中不正确的是(  )
A.NaCN是钠盐B.氰化氢的酸性比碳酸的强
C.NaCN是强电解质D.CN-有剧毒性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知A 和G都为常见金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B的化学式:FeCl2、H的化学式Al2O3
(2)写出反应①(B到D)的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-写出反应②(C到E)的化学方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3写出反应⑤的化学方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3-
(3)若反应③中转移了0.3mol电子,则生成A为5.6克.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
(1)配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外,还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒.
(2)质量分数为w1的硫酸与水等体积混合,所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$(填“大于”“小于”或“等于”,下同).
(3)物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3,所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1(混合后溶液的体积变化忽略不计).
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL 1mol/L的硫酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到多少g固体?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.降解塑料  在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质.下列有关降解塑料叙述错误的是(  )
A.降解塑料是一种高分子化合物B.其分子量为72n
C.经加聚反应生成D.其单体是CH3CH(OH)COOH

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