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     在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为   （   ）                         

    A．0．1 mol/L   B．0．5 mol/L         C．0．15 mol/L       D．0．25 mol/L 


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：

    物质(25℃)

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH

    ≥6.4

    ≥9.6

    3～4

    下列叙述正确的是(　　)

    A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝54

    B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

    C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

    D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

    ①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

    A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后   （    ）

               A．整个溶液变紫色              B．整个溶液变为棕黄色

             C．上层为褪色，下层为紫红色    D．下层褪色，上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

    C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                    D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第1次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第2次

    KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第3次

    Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

        

               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　)

    A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

    D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－

    B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

    C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO

    D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图a所示。

    回答下列问题：

    (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

    Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________________。

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是__________________________________________________________。

    (2)图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

    ①图b中产物的化学式分别为A________，B________。

    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________________________________________。

    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。

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