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    15．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA
    B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
    D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA

    分析 A、根据反应后氯元素的价态来分析；
    B、氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L；
    C、氨气所处的状态不明确；
    D、重水（2H216O）的摩尔质量为20g/mol．

    解答 解：A、由于反应后氯元素的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子数与反应后的价态有关，不一定为2NA个，故A错误；
    B、氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；
    C、氨气所处的状态不明确，故22.4L氨气的物质的量不能计算，故C错误；
    D、重水（2H216O）的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子即10NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
    A．C2H4 （气）B．CH4C．CO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
    C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2O
    C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果该反应吸收的能量为46.0kJ，则形成N-H键的数目为3NA
    D．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．该三种酸同温同浓度的前提下，电离平衡常数最小的是H2SiO3（填化学式）
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是CH4，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　）
    A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体
    C．③配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸D．④吸收NH3不会造成倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，
    （1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于11.2a L
    （2）若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此时反应总离子方程式为7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
    （3）改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知下列反应的平衡常数：
    H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
    S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
    则反应：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（　　）
    A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
     XYZ
    A碱氧化物纯净物
    B电解质盐化合物
    C胶体分散系混合物
    D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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