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有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液100mL,并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的


CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:

试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是什么?其物质的量之比是多少?产生的CO2气体体积(标况)是多少?

甲成分只能为NaOH和Na2CO3,且物质的量之比为1:1,产生CO2的体积为0.056L.

乙成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物,由耗酸量可判断出物质之比为1:1,产生气体亦可由产生气体耗酸量求得,为0.112L。


解析:

NaOH溶液中通入一定量的CO2,有几种情况:一种情况是CO2不足,反应后的混合物为NaOH,Na2CO3;另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3;第三种情况是CO2过量,全部NaOH转化为NaHCO3;第四种情况是CO2过量,反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3

分析甲图象:加入盐酸50mL时开始产生CO2气体,至反应完毕消耗25mL盐酸,根据反应:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ①

NaHCO3+HCl=NaCl+H??2O+CO2↑②

可知滴加到50mL时开始反应②,根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前,无气体放出,与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸,则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3,且物质的量之比为1:1,产生CO2的体积为0.056L.

分析乙图象:加入盐酸25mL时开始产生CO2气体,消耗50mL盐酸反应完全,耗酸为末产生气体时的2倍,说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物,由耗酸量可判断出物质之比为1:1,产生气体亦可由产生气体耗酸量求得,为0.112L。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?上海一模)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
a.取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出a、c两步的化学反应方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

此方案第一步的实验装置如图所示:

(2)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性?
用弹簧夹夹住A、B连接处,先检查A的气密性:塞紧橡皮塞,从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,停止加水后,漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变,说明装置不漏气.然后检查B的气密性:向烧杯中注入少量水,使导管口侵入水中,双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出,松开手后,有少量水进入导管形成水柱,说明装置不漏气(也可一次检查A、B的气密性:连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住.然后从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气).
用弹簧夹夹住A、B连接处,先检查A的气密性:塞紧橡皮塞,从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,停止加水后,漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变,说明装置不漏气.然后检查B的气密性:向烧杯中注入少量水,使导管口侵入水中,双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出,松开手后,有少量水进入导管形成水柱,说明装置不漏气(也可一次检查A、B的气密性:连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住.然后从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气).
(3)装置B中盛放的试剂是
饱和酸氢钠溶液
饱和酸氢钠溶液
,作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体

(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列
②④⑤
②④⑤
气体的发生装置(填序号).
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
(5)实验室制取下列气体:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2时,属于必须进行尾气处理,并能用下图所示装置进行处理的,将气体的序号填入装置图的下方空格内.

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶  液密度为1.44g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2 mol/L
7.2 mol/L

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038

将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol·L1NaOH溶液,当加入的NaOH的体积V150mL时,开始有沉淀析出,且沉淀随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650mL时,沉淀量达到最大值,继续滴加NaOH 时,沉淀量逐渐减小。当V3750mL时,沉淀量不再改变。

1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?

2)计算所用硫酸的浓度。

3)试判断两种氧化物各是什么。并计算其物质的量。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:038

将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol·L1NaOH溶液,当加入的NaOH的体积V150mL时,开始有沉淀析出,且沉淀随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650mL时,沉淀量达到最大值,继续滴加NaOH 时,沉淀量逐渐减小。当V3750mL时,沉淀量不再改变。

1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?

2)计算所用硫酸的浓度。

3)试判断两种氧化物各是什么。并计算其物质的量。

 

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