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(Ⅰ)原电池是一种将
化学
化学
能转化为电能的装置.如图所示的原电池中,锌片上发生
氧化
氧化
反应(填“氧化”或“还原”).
(Ⅱ)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:
(1)电池的负极材料是

(2)电池正极发生的电极反应为
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应
锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应

(4)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,生成Na2SO3和NaCl. 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是
出现白雾,有刺激性气体生成
出现白雾,有刺激性气体生成
,反应的化学方程式为
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
分析:(Ⅰ)根据原电池的定义判断;根据得失电子判断;
(Ⅱ)(1)根据电极材料的活泼性判断;
(2)先确定反应类型,再根据反应方程式写出电极反应式;
(3)根据类比钠的活泼性判断锂的活泼性,根据锂的活泼性以及SOCl2的性质分析;
(4)根据SOCl2与NaOH溶液反应的生成物确定SOCl2与水反应的生成物,根据与水反应生成物的性质判断反应现象,从而写出与水反应的方程式;
解答:解:(Ⅰ)原电池是把化学能转变成电能的装置;该原电池中锌片作负极,负极上失电子,发生氧化反应.
故答案为:化学;    氧化;
(Ⅱ)(1)锂的活泼性大于碳的,所以锂作负极.
故答案为:锂;
(2)正极上得电子发生还原反应,根据反应方程式知,SOCl2得电子生成Cl-、S、SO2
故答案为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
 (3)锂和钠是同一主族的元素,性质具有相似性,钠和空气中的氧气、水蒸气反应,所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应;SOCl2也可与水反应,所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行.
故答案为:锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应.
(4)由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知,SOCl2和水生成酸或酸性氧化物,根据原子守恒得,SOCl2和水生成
SO2和HCl,二氧化硫有刺激性气味,HCl遇水蒸气形成小液滴出现白雾,所以实验现象是出现白雾,有刺激性气体生成.
故答案为:出现白雾,有刺激性气体生成;   SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
点评:本题以原电池为载体考查了化学电源新型电池,Li-SOCl2电池虽是新型电池,以教材中Cu-Zn原电池的工作原理为依据,判断该电池的正负极及电极反应式.要学会从教材中找出知识点原型进行知识迁移、解决问题的方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

原电池是一种将
化学
化学
能转化为
能的装置.右图所示的原电池装置中,锌片发生
氧化
氧化
(填“氧化”或“还原”)反应.铜片上能够观察到的现象是
有无色气泡生成
有无色气泡生成
,该电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网能源是当今社会发展的三大支柱之一.
(1)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,主成分为甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:
 
,该反应反应物的总能量
 
生成物的总能量(填“大于”或“小于”).如图构想的物质循环中太阳能最终转化为
 
能.
(2)原电池是一种将化学能转化为电能的装置,现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O   B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反应A不能设计成原电池的理由是
 

②利用反应B设计成一个原电池,则负极材料为
 
,若用石墨作正极,电子流向为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

原电池是一种将
化学
化学
能转化为电能的装置.图所示的原电池中,锌片上发生
氧化
氧化
反应(填“氧化”或“还原”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(I)在铝热反应 Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3 中,作为氧化剂的物质是
Fe2O3
Fe2O3
(填化学式),作为还原剂的物质是
Al
Al
(填化学式);
(II)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有
温度
温度
浓度
浓度

(III)原电池是一种将
化学
化学
能转化为
能的装置.在Cu-Zn原电池中,Zn极发生
氧化
氧化
反应,电极反应式为
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

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