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    15．下列书写的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
    D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

    分析 A．乙二酸为弱酸应保留化学式；
    B．铵根离子、氢离子与少量氢氧根离子反应，先发生酸碱的中和反应；
    C．二者发生氧化还原反应，VO2+被氧化为VO2+，高锰酸根离子被还原；
    D．不符合反应客观事实，氨水过量，反应生成可溶性络合物．

    解答 解：A．高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）发生氧化还原反应，乙二酸被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
    B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液，离子方程式：H++OH-═H2O，故B错误；
    C．二者发生氧化还原反应，VO2+被氧化为VO2+，高锰酸根离子被还原，离子方程式：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故C正确；
    D．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，AgOH可溶于过量氨水，正确的应为：Ag++3NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意氧化还原反应应遵循得失电子守恒规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用NaOH，发生的反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，等物质的量浓度，等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1，V2的关系中正确的是（　　）
    A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，下列反应的产物一定是最高价氧化物的是（　　）
    A．石墨与O2反应B．硫磺与O2反应
    C．闪电时，氮气与O2反应D．硅在足量的O2中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：Ag2O与CuCl（氯化亚铜）发生复分解反应，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，则下列说法不正确的是（　　）
    A．Ag2O与CuCl反应的化学方程式为Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
    B．Ag2O溶于稀硝酸的离子方程式为Ag2O+2H+═2Ag++H2O
    C．CuCl可以用铜在氯气中燃烧来制备
    D．可以用稀硝酸来鉴别Ag2O与CuCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应完成后没有沉淀的是（　　）
    A．BaCl2溶液与Na2S03溶液加足量稀HNO3
    B．Ba（0H）2溶液与KN03溶液加足量稀H2SO4
    C．AgN03溶液与Na2C03溶液加足量稀盐酸
    D．Ca（0H）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴单质后，再向溶液中通入过量的氯气，完全反应后．被还原的氯气的质量为（　　）
    A．42.0gB．21.3gC．7.1gD．3.55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向亚磷酸溶液中加入过量的烧碱溶液（亚磷酸是二元弱酸）：H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O
    B．2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
    C．用硝酸酸化的硝酸铁溶液可以刻蚀银饰：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
    D．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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