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    14．如图所示，集气瓶内充满某混合气体：①CO、CH4  ②Cl2、CH4  ③NO2、O2  ④N2、H2，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶．集气瓶的气体是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

    分析 将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，可知集气瓶内易溶于水或与水反应，导致内压小于外压，以此来解答．

    解答 解：将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，可知集气瓶内易溶于水或与水反应，①④中气体均不溶于水，②中氯气与水反应，③中二氧化氮（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3）与水反应，则②③符合，
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及实验装置的作用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体与水的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂 （LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

    回答下列问题：
    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．
    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液进行反应，缺点是有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离．
    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．电解氯化铜溶液时，在阴极发生的电极反应为（　　）
    A．2Cl--2e-=Cl2↑B．Cu2++2e-=Cu
    C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
    B．“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂
    C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
    D．SO2用作食品增白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ③若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．请回答下列问题：
    （1）BF3分子的立体结构为平面三角形，NF3分子的立体结构为三角锥型．
    （2）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是CH≡CH（写结构简式，下同），采取sp2杂化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3杂化的分子是CH3CH3．试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
    （3）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，请分析可能的原因是由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小．
    （4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．由此可知，四种卤化银（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的顺序为AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将A、B、C、D四种金属放入冷水中，只有A能发生反应，将D与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．D C A BB．A D C BC．B A D CD．A D B C

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下仪器：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需的其它仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （2）所需NaOH的质量为10.0．
    （3）配制溶液时，一般可以为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定溶；⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是②④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视标线；⑤定容时仰视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．正、逆反应速率相等B．反应物的浓度为零
    C．正、逆反应不再进行D．正、逆反应都还在继续进行

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