Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)相同浓度下，NaHA溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”) Na₂A溶液的pH。

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________。

a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

b．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋)

d．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH＞0。

①降低温度时，K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr₂OCr^3＋、Fe^3＋石灰水,Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)欲使10 L该废水中的Cr₂O完全转化为Cr^3＋，理论上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

(3)若处理后的废水中残留的c(Fe^3＋)＝2×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr^3＋的浓度为________。(已知：

K_sp＝4.0×10^－38　K_sp＝6.0×10^－31)

Answer 1

解析：(2)温度不确定，所以c(H^＋)·c(OH^－)不一定为1×10^－14；由电荷守恒可知，c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)，由于溶液呈中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)，c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)；若两溶液的体积相同，则是最终溶液为Na₂A，呈碱性，所以KOH溶液的体积相对小，等浓度的情况下，必然有c(Na^＋)＞c(K^＋)，c(Na^＋)＋c(K^＋)也不可能等于0.05 mol/L

答案：Ⅰ.(1)小于　(2)bc　(3)①减小　②增大

Ⅱ.(1)Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O　(2)83.4　(3)3×10^－6 mol·L^－1