【题目】I、如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间(实验中所有溶液均足量)。
（1）甲池是___(填“原电池”或“电解池”，下同]装置；乙池是___装置。
（2）D极为___(填“阴极”或“阳极”)。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为____。
（4）F极上的电极反应式为：____。
（5）当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为___。
II、（1）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为____；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是___。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是___。
③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
（2）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为___。
【答案】电解池 原电池 阴极 a 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H2O+2e-=H2↑+2OH- Cu 2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 2NA 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 硫覆盖在Cu2S表面，阻碍了浸取 Cu2S+2 CuCl2=4CuCl+S 2 CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑
【解析】
I、E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，说明E是金属铝，F是金属镁，乙装置为原电池，其中Al作负极，Mg作正极，C是阳极，D是阴极，A是阳极，B是阴极，据此判断；
II、（1）①根据反应方程式判断电子转移的数量；
②生成的硫覆盖在Cu2S表面；
③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，CuCl2与Cu2S反应生成CuCl，CuCl与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2；
（2）利用原电池的工作原理判断，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；
E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，说明E是金属铝，F是金属镁，乙装置为原电池，其中Al作负极，Mg作正极，C是阳极，D是阴极，A是阳极，B是阴极，据此判断；
（1）由分析可知甲池是电解池，乙池是原电池；
（2）D极为阴极；
（3）D是阴极，该电极上产生氢气， A中氯离子失电子变成氯气，能将碘离子氧化为碘单质，遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a ，C极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（4）由分析可知F是金属镁，作正极，水中的氢得电子生成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（5）设X的摩尔质量为M，电解时，2X2++2e-=X，电路中通过0.02mol电子时，n(X)=0.01mol=
,则M=64g/mol，即X为Cu，甲池中的反应为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；
II、（1）①反应为Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，Cu从+1价升高到+2价，S从-2价升高到0价，Fe从+3价降低到+2价，生成2molCuCl2，电子转移4mol，那么每生成1molCuCl2，电子转移2mol电子转移2NA；Fe2+很容易被氧化，发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，因而浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度；
②由图可知，未加入洗涤剂溶解硫时，铜的浸取率低是应为生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍了浸取；
③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，CuCl2与Cu2S反应生成CuCl，CuCl与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2；发生的反应为Cu2S+2 CuCl2=4CuCl+S，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；
（2）由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转化而成，正极上得电子，发生还原反应，电极反应为：2 CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑。
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【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
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【题目】下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性
B.实验装置Ⅱ：制取收集氨气
C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验装置Ⅳ：定容
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【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）写出甲中反应的化学方程式 。
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ
B.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )
A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极
D. K闭合时，II中SO42-向d电极迁移
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【题目】下列关于硫及其化合物说法正确的是
A.硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜
B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体
C.FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有
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