下图是工业生产硝酸铵的流程. (1)吸收塔C中通入空气的目的是 . A.B.C.D四个容器中的反应.属于氧化还原反应的是 . (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266．8kJ／mol N2(g)+O2 △H=+180．5 kJ／mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: . 氨催化氧化反应的化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为33．33％，此时H₂的转化率为。

【答案】

（1）使NO全部转化成HNO₃ ABC

（2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=－905．8kJ/mol

（3）CDE

（4）50%

【解析】略

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H = —1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。

（3）已知： △H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（四） 题型：填空题

下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高温度　　 B．使用催化剂  　　 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气    　　　　 E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为25％，此时H₂的转化率为　      。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g) △H =－1266.8kJ/mol

N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高 B．压强增大

C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大

（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

实验编号	铜片质量/g	0.1mol·L^-1的硝酸体积/mL	硝酸铜晶体/g	亚硝酸钠晶体/g	实验目的
①	5	20	_______	_______	实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5