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下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是                                        。

A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是                  (填字母)。

(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= -1266.8kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H=+180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:                               

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                       

(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H=一92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有                          。(填字母)

    A.升高温度      B.使用催化剂  C.增大压强

    D.循环利用和不断补充氮气    E.及时移出氨

(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为33.33%,此时H2的转化率为             

 

【答案】

(1)使NO全部转化成HNO3      ABC

(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol

(3)CDE

(4)50%

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

    

   (1)吸收塔C中通入空气的目的是                                  。

A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是        (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H = —1266.8kJ/mol

              N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H= +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:        ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     

   (3)已知:    △H= — 92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有       。(填字母)

       A.升高温度        B.使用催化剂       C.增大压强

       D.循环利用和不断补充氮气   E.及时移出氨

   (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为        

 

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科目:高中化学 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(四) 题型:填空题

下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           
A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是         (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:                                       
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有           。(填字母)
A.升高温度     B.使用催化剂     C.增大压强 
D.循环利用和不断补充氮气          E.及时移出氨
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25%,此时H2的转化率为       

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省高三12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(I)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是          (填字母)。

(2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =-1266.8kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:                                                          

(II)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

(3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。

(4)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A.反应放热导致温度升高           B.压强增大

C.生成物有催化作用               D.反应物接触面积增大

(5)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:

时间/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

温度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

 

结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。

(6)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:

实验

编号

铜片

质量/g

0.1mol·L-1

硝酸体积/mL

硝酸铜

晶体/g

亚硝酸钠

晶体/g

实验目的

5

20

_______

_______

实验①和②探究_________的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响。

5

20

0.5

0

5

20

0

0.5

 

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

    

   (1)吸收塔C中通入空气的目的是      。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是        (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H=一1266.8kJ/mol

               N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H=+180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:        ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     

   (3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H= 一92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有        。(填字母)

        A.升高温度         B.使用催化剂        C.增大压强

        D.循环利用和不断补充氮气    E.及时移出氨

   (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率

     

 

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