Question

某次实验需用480mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）进行配制，请回答下列问题：

  (1)98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物质的量浓度为                 

  (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到     mL的容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复室温   

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用         加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

  (3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号）。

  (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

   ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        

   ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水          

   ③定容时，俯视液面        

 

Answer 1

(1)  18.4mol/L           (2)②  500         ⑤ 胶头滴管 

        (3) ①③④②⑦⑤⑥          (4)①偏低 ；   ②偏低  ；  ③ 偏高  。

解析:略