[题目]下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 室温下.向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)B. Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)C. 等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中:c= c(HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

【答案】A

【解析】A．NH4HSO4和Na0H等物质的量反应，此时溶液中因水解显酸性，但c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)，欲使溶液显中性，需要多加适量NaOH，则中性溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)，故A正确；B．Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)，故B错误；C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在的物料守恒式为c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C错误；D．氯水中Cl2没有全部与水反应生成HCl和HClO，故D错误；答案为A。

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【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A. 某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

编号	电极材料	电解质溶液	电子流向
①	Mg—Al	HNO3（浓）	Mg→Al
②	Mg—Al	HCl（aq）	Mg→Al
③	Mg—Al	NaOH（aq）	Al→Mg
④	Al—Cu	HNO3（浓）	Cu→Al

根据以上表格内容回答：

（1）实验①中Mg作____________（填“正极”或“负极”），发生______________（填“氧化反应”或“还原反应”）。实验③中Mg作____________（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：_____________________。

（2）实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。

（3）实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出计算过程

在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。

(1)CO的质量为________g。

(2)CO的体积为________L。

(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

(4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是

A. 原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

B. 若要证明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液

C. 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性

D. 第②步实验中共消耗0.04mol HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签的溶液，为了鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）

A. 若有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液。

B. 若四支试管都没有明显现象时，则最后加入的是NH4NO3溶液。

C. 若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则最后加入的是HCl溶液。

D. 若有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

CH4的摩尔质量为 ,4.8g CH4的物质的量为，

在标准状况下的体积约为，所含氢原子数为。

（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。

（3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为。

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【题目】化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：

（1）化合物甲的组成元素为H和____（用元素符号表示），化学式为__________。

（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为__________。

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