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    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）

    A. a与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

    D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

    【答案】C

    【解析】a为阳极，与电源的正极相连接，故A正确；阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正确；电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B（OH）4-通过阴膜进入产品室，故D正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成1molH3BO3，需要1mol H+，1mol B（OH）4-，故需要转移1mol电子，故C错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是

    A. 中子数为8的氮原子： B. 氯化铵的电子式：

    C. HCl的结构式:H-Cl D. 氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下： 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
    【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．
    【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．
    【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大

    该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．
    （1）实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整： Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ ．
    （2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是 ． （填名称）
    （3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率（填偏高、偏低或不变）．
    （4）三次操作读数如下：

    序号

    V初

    V末

    V标

    ①

    0.10mL

    9.71mL

    9.61mL

    ②

    1.50mL

    11.09mL

    9.59mL

    ③

    0.50mL

    11.10mL

    11.60mL

    计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是

    A. 周期表中有8个A族，8个B族

    B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

    C. 短周期元素是指1-20号元素

    D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )

    A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是

    A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

    C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

    D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（ ）
    A.O2和O3互为同位素
    B.O2和O3的相互转化是物理变化
    C.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
    D.等物质的量的O2和O3含有相同的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。

    (2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

    (3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

    ①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；

    ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

    ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。

    (4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。

    (5)高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。

    (6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
    C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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