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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、16 g CH4中含有4 nA个C-H键
    B、1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na+
    C、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
    D、标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个己烯分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据甲烷的质量计算出甲烷的物质的量，再进行分析；
    B、没有告诉溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；
    C、根据电子守恒进行计算；
    D、根据标况下己烯的状态进行判断．
    解答： 解：A、16g甲烷的物质的量是1mol，含有4mol碳氢键，含有4 nA个C-H键，故A正确；
    B、由于题中没有告诉溶液的体积，无法计算钠离子物质的量，故B错误；
    C、1mol铜反应失去2mol电子，生成1mol一氧化氮需要达到3mol电子，电子不守恒，故C错误；
    D、在标况下，己烯不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的物质状态，如己烯是液体、苯、水也是液体，不是气体，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
      △  
    .
     
     xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
     
    ．
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．压强不再变化             C．气体的平均相对分子质量不再变化
    B．气体密度不再变化         D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列方程式并指出反应类型
    方程式 反应类型
    ①乙烷生成一氯代物
    ②丙烯通入溴水中
    ③丙烯加聚
    ④实验室制备乙烯
    ⑤苯的硝化
    ⑥苯的溴代
    ⑦CH3-CH=CH2+Cl2
    △
     
    +HCl
    ⑧
    高锰酸钾
    ⑨CH2=CHCH3
    高锰酸钾
    ⑩1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液
    ?2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
    ?乙醇与金属钠反应
    ?乙醇与乙酸
    ?丙醇的催化氧化
    ?2-丙醇的催化氧化
    ?苯酚与氢氧化钠溶液
    ?苯酚滴加到溴水中
    ?乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热
    ?乙醛与银氨溶液水浴加热
    ?乙醛与氢氰酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比（　　）
    A、2：3B、3：2
    C、2：1D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、Cl2+H2O=HCl+HClO
    C、SO2+O2=H2SO3
    D、2Na+H2O=2NaOH+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数约为6.02×1023
    ②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
    ④60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
    ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
    ⑥500mL 1mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．
    A、①④B、②⑥C、③⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60（足球烯，富勒烯分子家族中最重要的一种分子）有重大贡献的三位科学家．科学家认为C60家庭的前景可以和100年前发现苯环一样，将为有机化学和材料科学的发展开拓广阔的前景．C60分子是形如球状的多面体（如下左图），该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成σ键，每个碳原子剩余的价电子参与π键的形成；②C60分子只含有五边形碳环和六边形碳环；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2．

    请回答下列问题：
    （1）C60与金刚石均为碳元素的同素异形体，两种固体相比较，熔点较高者应是
     
    ，理由是：
     
    ．
    （2）据上述可推知C60分子含的双键数为
     
    ．C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑推知．则C70分子中五边形碳环和六边形碳环的数目各为
     
    和
     
    ．
    （3）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体．18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德?欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体．则下列物质不属于富勒烯家族的有
     
    ．
    A．C18             B．C44              C．C72               D．C105
    （4）已知C60晶体中C60分子间采取类似金属铜那样的面心立方堆积（如上中图），假设C60分子间紧密堆积，其晶体密度为dg?cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则C60分子的直径为
     
    cm．
    （5）北京大学与中科院物理研究所合作，已成功研制出了具有超导性能的金属掺杂C60的超导体．某金属钾掺杂C60超导体的晶胞结构如图所示（表示K），则该超导体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（　　）
    A、2：1B、1：5
    C、2：3D、5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（　　）
    A、AB12C8
    B、ABC3
    C、AB2C3
    D、AB3C

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