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    2．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是（　　）
    A．通入适量的CO2B．加入过量的BaCl2溶液
    C．加入适量的稀盐酸D．加入过量的稀硝酸

    分析 碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，注意除杂时不能引入新杂质．

    解答 解：A．通入适量的CO2，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能除去杂质，故A错误；
    B．加入过量的BaCl2溶液，引入新杂质，故B错误；
    C．加入适量的稀盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，可除去杂质，故C正确；
    D．加入过量的稀硝酸生成硝酸钠，引入新杂质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查物质的分离、提纯为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子的检验不能达到预期目的是（　　）
    A．向待测液里加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则待测液中肯定含有Fe3+
    B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-
    C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-
    D．向待测液里加入CaCl2溶液，不产生白色沉淀，加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则表明待测液中肯定含HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．请回答下列问题．
    （1）反应中S元素被氧化，NaIO3是氧化剂．
    （2）若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
    （3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列所示的实验装置中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去Cl2中的HCl    		B．
    分离乙醇和乙酸    		C．
    检查装置气密性    		D．
    实验室制取O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=ckJ/mol
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4=dkJ/mol．
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NO2-的定性检验：在酸性介质中，NO2-和Fe2+反应产生棕色的[Fe（NO）]2+（N为+2价），反应的离子方程式为2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O．
    （2）工业上用电解法处理亚硝酸盐的原理如图，阳极发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，则生成的N2的离子方程式为2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置．
    根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律．所给试剂（供选择）
    酸：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸
    碱：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝
    盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液
    （1）填物质名称：a稀硝酸，c碳酸钙，d硅酸钠溶液
    （2）观察到的现象有：c产生气泡，碳酸钙溶解，d产生白色沉淀离子方程式：c2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
    ②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
    实     验实验现象结    论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
    【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．酸雨形成的主要原因是（　　）
    A．工业上大量燃烧含硫燃料B．自然界中硫化物分解
    C．汽车排出大量尾气D．可燃冰燃烧

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