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已知N2O4(无色)2NO2(红棕色),在80℃时,将0.80 mol的N2O4气体充入4 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

(1)

计算20 s-40 s内用NO2表示的平均反应速率为________mol·L-1·s-1,平衡时N2O4的转化率为________

(2)

计算在80℃时该反应的平衡常数K=________.

(3)

要增大该反应的K值,可采取的措施有

[  ]

A.

向混合气体中通入NO2

B.

使用高效催化剂

C.

升高温度

D.

增大N2O4的起始浓度

(4)

反应达到平衡后,将温度升高至100℃,发现颜色加深,则ΔH________0

(5)

如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在100℃N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等)

答案:3.C;
解析:

(1)

0.0040 略

(2)

1.8 mol·L-1(或1.8)

(4)

(5)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?崇明县二模)已知N2O4(无色)2NO2 (红棕色),在80℃时,将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(S) 0 20 40 60 80 100
n( N2O4 )(mol) 0.80 a 0.40 c d e
n(NO2)(mol) 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
(1)计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
0.004mol/(L?S)
0.004mol/(L?S)
,平衡时N2O4的转化率为
75%
75%

(2)反应达到平衡后,将温度升高至100℃,发现颜色加深,则该反应的逆反应是
放热
放热
(填“放热”或“吸热“)
(3)该反应的平衡常数表示式为K=
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
C
C

(A)向混合气体中通入NO2              (B)使用高效催化剂
(C)升高温度                        (D)增大N2O4的起始浓度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知N2O4(无色)?2NO2 (红棕色),在80℃时,将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(S) 0 20 40 60 80 100
n( N2O4 )(mol) 0.80 a 0.40 c d e
n(NO2)(mol) 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
(1)计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
0.004
0.004
 mol?L-1?s-1,平衡时N2O4的转化率为
75%
75%

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8
1.8
mol?L-1
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
C
C

A.向混合气体中通入NO2
B.使用高效催化剂
C.升高温度
D.增大N2O4的起始浓度
(4)反应达到平衡后,将温度升高至100℃,发现颜色加深,则△H
0
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等).

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科目:高中化学 来源:崇明县二模 题型:问答题

已知N2O4(无色)
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2NO2 (红棕色),在80℃时,将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(S) 0 20 40 60 80 100
n( N2O4 )(mol) 0.80 a 0.40 c d e
n(NO2)(mol) 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
(1)计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______,平衡时N2O4的转化率为______.
(2)反应达到平衡后,将温度升高至100℃,发现颜色加深,则该反应的逆反应是______(填“放热”或“吸热“)
(3)该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)______.
(A)向混合气体中通入NO2              (B)使用高效催化剂
(C)升高温度                        (D)增大N2O4的起始浓度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等).
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科目:高中化学 来源:2011年上海市崇明县高考化学二模试卷(4月份)(解析版) 题型:解答题

已知N2O4(无色)2NO2 (红棕色),在80℃时,将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(S)20406080100
n( N2O4 )(mol)0.80a0.40cde
n(NO2)(mol)0.000.48b1.041.201.20
(1)计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______,平衡时N2O4的转化率为______.
(2)反应达到平衡后,将温度升高至100℃,发现颜色加深,则该反应的逆反应是______(填“放热”或“吸热“)
(3)该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)______.
(A)向混合气体中通入NO2              (B)使用高效催化剂
(C)升高温度                        (D)增大N2O4的起始浓度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等).

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