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    【题目】已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A. Q2＝2Q1

    B. Q1＜0.5Q2

    C. Q1＝Q2＜184.8 kJ

    D. Q1＝Q2＜92.4 kJ

    【答案】A

    【解析】

    热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，表示在一定的条件下，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出的热量是92.4kJ。恒温恒压下，①、②两个容器投料配比相同，所以二者为等效平衡。由于②中投料量是①中的2倍，所以反应达平衡时放出的热量比也是1：2，即Q2＝2Q1，A项正确，所以其它三项错误。

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    【题目】对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是

    A. 该反应的生成物有四种

    B. 该反应属于取代反应

    C. 该反应的条件是光照

    D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出

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    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

    A. CaCl2 B. CH3COONa

    C. NH3 D. Na2S

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    【题目】过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答：

    （1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

    （2）使用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；________。

    （3）实验结束时，待恢复至室温，先________，再平视刻度线读数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A所含有的元素为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为：________。

    （2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.中和热测定：

    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

    （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

    a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液

    b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液

    c．1.0 g NaOH固体

    II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(mL)

    所消耗烧碱标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗的体积

    1

    25.00

    0.50

    25.12

    24.62

    2

    25.00

    /

    /

    /

    3

    25.00

    5.00

    29.58

    24.58

    （3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

    （4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。

    （5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________。

    （6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

    已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是

    A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

    B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

    C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作

    D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

    ③H2O2沸点150℃

    （1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。

    （2）该装置不完善的方面是________________________。

    （3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

    （4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①_____________________________（用离子方程式表示）

    ②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

    （5）NaClO2纯度测定：

    ①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

    ②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动 B. B的转化率降低

    C. x+y＜z D. C的体积分数增大

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