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(1)HCl与足量NaHCO3反应,生成5.85g氯化钠,问需要HCl多少mol?生成的CO2在标准状况下的体积是多少mL?
(2)1g H2、16g O2和22g CO2的物质的量各为多少?在标准状况下,它们的体积是否相等?
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)根据氯原子守恒计算氯化氢的物质的量,根据二氧化碳和氯化钠之间的关系式计算二氧化碳的体积;
(2)根据n=
m
M
、V=nVm进行计算.
解答: 解:(1)n(NaCl)=
5.85g
58.5g/mol
=0.1mol,根据氯原子守恒得n(HCl)=n(NaCl)=0.1mol;
该反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,根据氯化钠和二氧化碳的关系式知,n(NaCl)=n(CO2),所以生成二氧化碳的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:需要HCl的物质的量为0.1mol、二氧化碳的体积是2.24L;
(2)氢气的摩尔质量是2g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,
氢气的物质的量=
1g
2g/mol
=0.5mol,
氧气的物质的量=
16g
32g/mol
=0.5mol,
二氧化碳的物质的量=
22g
44g/mol
=0.5mol,
标况下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm知,相同条件下,其体积之比等于其物质的量之比,三种气体的物质的量相等,所以体积相等,
答:1g H2、16g O2和22g CO2的物质的量各为0.5mol;在标准状况下,它们的体积相等.
点评:本题考查了物质的量的有关计算,根据原子守恒、物质之间的关系结合基本公式来分析解答,灵活运用公式是解本题关键,题目难度不大.
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(填“向左”或“向右”或“不”)移动;若将I的平衡体系中部分混合气体移走,则平衡
 
(填“向左”或“向右”或“不”)移动;
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(选填字母).
A.无法确定              B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者    D.前者一定小于后者
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