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【题目】已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为_________

【答案】106g.mol-1

【解析】

试题根据化学反应中质量守恒,生成C的质量为162031.76=4.24g,根据公式M=m/n=4.24/0.04g·mol1=106g·mol1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种元素,原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的元素,B原子的最外层上有4个电子;D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体,FL层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)

1B________D________E________

2C元素在周期表中的位置________

3BD两元素形成化合物属(离子共价)化合物________

4F原子结构示意图为________

5)写出BD2E2D2的电子式:______________

6BCD的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为:______。(填化学式)

7)写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式:________

8EF两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

1CO2的分子结构决定了其性质和用途。

CO2的电子式是_____,所含化学键类型为______共价键(非极性极性”)

②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时,CO2处于超临界状态,称为超临界CO2流体,它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比,用超临界CO2萃取的优点有:_____(答出一点即可)

2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃,其过程如下图。

上图中CO2转化为CO的反应为:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol

已知:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) H=-128kJ/mol

①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________

②按系统命名法,图中X的名称是__________

③关于XY的说法正确的是__________(填序号〕。

a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化剂中Fe3O4的制备方法如下将一定比例的FeCl2FeCl3溶于盐酸,然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,继续搅拌,得Fe3O4。该反应的离子方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中:所用FeCl3溶液体积相同;金属过量;静置、不振荡)

实验

金属

现象及产物检验

I

镁条

立即产生大量气体;金属表面变黑,该黑色固体能被磁铁吸引;液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色;片刻后气泡减少;金属表面覆盖有红褐色沉淀,此时取反应后的液体, 滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀。

II

铜粉

无气体产生;溶液逐渐变为蓝绿色;取反应后的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀。

1)根据实验I的现象,推测红褐色液体为胶体,并用光束照射该液体,在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。

2)已知FeFe3O4均能被磁铁吸引。

①为了确定黑色固体的成分是否含有FeFe3O4重复实验I,及时取少量镁条表面生成的黑色粉末,洗净后进行实验如下:

该实验说明黑色固体中一定含有_________,结合现象写出判断的理由_________

②除上述结论外,分析实验I的现象,可知被还原得到的产物一定还有_________

3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异,与Fe3+Mg2+Fe2+H+Cu2+的氧化性强弱有关,其顺序是Mg2+<Fe2+<_________

4)继续研究0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1)与Fe的反应。

实验

金属

现象及产物检验

铁粉

持续产生少量气体;一段时间后,溶液颜色变浅,底部有红褐色沉 淀,经检验,溶液pH=4;含有Fe2+,无Fe3+

铁丝

无明显的气泡产生;一段时间后,溶液变为浅绿色,经检验,溶液 pH=2,含有Fe2+Fe3+Fe3+被还原的量多于实验

①实验中发生反应的离子方程式有_________

②已知:相同条件下,H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+ 结合实验IⅡ,由反应中金属表面离子浓度的变化,推测实验IIIIV现象差异的原因:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有1 L的 Al2(SO43溶液,含Al3+ 216 g,取250 mL溶液稀释到4 L,则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是________

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【题目】氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式是CaH22H2O=CaOH22H2,下列有关叙述正确的是()

A.氢化钙发生了自身氧化还原反应B.水既不是氧化剂,又不是还原剂

C.氢气既是氧化产物,又是还原产物D.氢氧化钙是氧化产物

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【题目】实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应(50~60)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤,下列图示装置和原理能达到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反应

C. 分离硝基苯 D. 蒸馏硝基苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】小明化验单上葡萄糖一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×103mol·L-1表示葡萄糖的(

A.体积B.物质的量

C.摩尔质量D.物质的量浓度

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【题目】已知:X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有3%5%D,其转化关系如下图所示。

请回答:

(1)X的结构简式是__________________

(2)A→B的化学方程式是____________________________________________

(3)X+H2O→A+D的化学方程式是____________________________________________

(4)下列说法不正确的是________

A A+D→X的反应属于加成反应

B A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

C 除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

D 等物质的量的ABD完全燃烧消耗O2的量依次减小

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