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    常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
    A、0.01mol/L醋酸溶液B、pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液C、0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液D、0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
    分析：常温下，pH最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中氢离子浓度大小来判断即可，
    A．醋酸溶液呈酸性；
    B．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
    D.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，醋酸钠抑制醋酸电离．
    解答：解：A.0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH＜7；
    B．pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠中，盐酸中氢离子浓度和氢氧化钠中氢氧根离子浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，则其溶液呈中性，即pH=7；
    C.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则pH＞7；
    D.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，醋酸钠抑制醋酸电离，所以混合溶液中氢离子浓度小于A；
    通过以上分析知，离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，故选A．
    点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢离子浓度大小判断即可，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难度中等．
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    A. 0.01 mol·L-1醋酸溶液

    B. 0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

    C.0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

    D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

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    A．0.01 mol·L－1氨水溶液
    B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
    C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
    D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液

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    常温时，以下4种溶液pH最小的是

    A．0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液

    B．PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液

    C．PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液

    D．PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的溶液等体积混合后所得的溶液

     

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