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    11．人类利用无机物合成的第一种有机物是（　　）
    A．电石气B．甲烷C．尿素D．醋酸

    分析 德国化学家维勒在实验室里用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物尿素[CO（NH2）2]．

    解答 解：1828年，德国化学家维勒在实验室里用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物尿素[CO（NH2）2]，证明了有机物和无机物是可以相互转化的．
    故选C．

    点评 本题考查化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．${\;}_{8}^{18}$O质子数为8，电子数为8，中子数为10，质量数为18；${\;}_{8}^{18}$O的摩尔质量为18g/mol，10g1H218O的摩尔质量为20g/mol，物质的量为0.5mol，质子数为5NA个，电子的物质的量为5mol，中子数为5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，E是K．
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
    （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素有哪些？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．DAP是电器部件和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为：
    合成它的单体可能有（　　）
    ①邻苯二甲酸（）  ②丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）  
    ③丙烯  ④乙烯  ⑤邻苯二甲酸甲酯  ⑥甲醛．
    A．①②B．③④C．④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1I2（g）及0.3mol•L-1HI（g），则下列说法中正确的是（　　）
    A．反应正好达平衡
    B．反应向左进行
    C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
    D．反应向某方向进行一段时间后c（H2）＜0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，与HCl加成后有两种产物，烃A的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
    （5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5种同分异构体．
    （6）若烃A能使溴水褪色，所有碳原子都在同一平面上，烃A的结构简式为CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强
    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理不相同
    D．硫酸钠溶液、烧碱溶液、硝酸溶液、浓硫酸四种溶液均能用带玻璃塞的试剂瓶保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
    （1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中完全燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-281.5kJ/mol．
    （2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
    ①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
    a．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
    b．CO与CH3OH的体积比不再改变
    c．化学平衡常数K的值不再变化
    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    ②0-8分钟内，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．

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