X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z
同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为： X< Z < Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
【知识点】原子结构与元素周期律的关系
【答案解析】D 解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能有电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素。
A．Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故A错误；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Z＞Y，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，则Cl、S两种元素气态氢化物中，Cl的气态氢化物较稳定，故C错误；
D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意把握化合价与原子结构与族序数关系，注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性质．
科目：高中化学 来源： 题型：
操作1：将1 L 1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1．25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1．00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是
A．5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．合金的熔点一般比组分金属低
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是（ ）
A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
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科目：高中化学 来源： 题型：
纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。
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②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H2O2能清除路面空气中的
等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。
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+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+ ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。
③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。
| 元素代号 | Y | X | W | M | Z |
| 原子半径（×10-12 m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
| 主要化合价 | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
下列说法不正确的是（ ）
A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子
B． X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体
C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产
D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)写出离子反应方程式H＋＋OH－===H2O所对应的两个不同类型化学方程式。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
水只做氧化剂的是________，水只做还原剂的是________，水既做氧化剂又做还原剂的是________，水既不做氧化剂又不做还原剂的是________。请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求写出方程式。
(1) 写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式
(2) 硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）
(3) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O（写出离子方程式）
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