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    下表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及离子方程式评价
    A醋酸钠溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-正确
    B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓    		错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
    C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O    		正确
    D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：
    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓    		错误，Al3+与OH-的化学计量数之比应为1：3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．醋酸根离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；
    B．氯化铝少量，氢氧根离子过量，反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；
    C．该氧化还原反应的电子不守恒；
    D．沉淀最多时，铝离子全部生成沉淀，硫酸根离子部分反应．
    解答： 解：A．醋酸钠溶于水，醋酸根离子的水解程度较小，为可逆反应：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH-，题中离子方程式错误，则A的评价不合理，故A错误；
    B、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝，氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，B的评价合理，故B正确；
    C、铁加入到过量的稀硝酸溶液中，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，C的评价不合理，故C错误；
    D、在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多，铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，题中反应正确，D中评价不合理，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中关键判断各选项的评价是否正确，为易错点．
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    A、T1＞T2
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    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
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    ．

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    向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比为（　　）
    A、2：3：6
    B、3：2：1
    C、4：3：1
    D、6：3：2

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    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是
     

    （2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是
     

    （3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号为
     

    （4）该微粒的还原性很弱，失去一个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号为
     
    ．

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    ②使pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
    ③室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    ④使石蕊变蓝的溶液中：Na+、ClO一、SO42-、I-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe2+
    ⑥室温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Al3+、NO3-、I-．
    A、2B、3C、4D、5

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    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑
    C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O

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