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    19．下列卤代烃在NaOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
    ①②③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl-CHBr2⑤⑥CH3Cl．
    A．②③⑤B．①③⑥C．全部D．②④

    分析 卤代烃在NaOH醇溶液中加热不发生消去反应，则与-X相连C的邻位C上没有H不能发生消去反应，且苯环上不能发生消去反应，以此来解答．

    解答 解：②、④CHCl-CHBr2、⑤中，与-X相连C的邻位C上有H能发生消去反应；
    只有①③⑥不能发生消去反应，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃消去反应的结构特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．单质钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g由乙烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．1mol Al3+含有的核外电子数为3NA
    D．某密闭容器装有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在研究用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    ③试分析该实验中难以控制的实验条件是什么？锌粒的表面积完全相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的化学或离子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
    （3）实验三：同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
    查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
    实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
    实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
    ①5ml 0.10mol/L KI溶液  
    ②5ml 0.05mol/L KI溶液  
    ③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
    ④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
    ⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
    如果没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A溴苯（溴）水分液
    B苯（甲苯）CCl4分液
    C乙炔（硫化氢）NaOH溶液洗气
    D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素只能形成共价化合物B．离子化合物中可能含有共价键
    C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    ①酸性：H2SO4＞H3PO4 ②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ③非金属性：Cl＞Br
    ④熔点：H2O＞H2S           ⑤碱性：NaOH＞NH3•H2O    ⑥稳定性：H2O＞H2S
    ⑦酸性：HI＞HCl            ⑧还原性：HI＞HCl．
    A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦

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