Question

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A
• B． 常温常压下，1 mol甘氨酸中含C-H键数目为3 N_A
• C． 标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1 N_A
• D． 50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-数目为N_A

Answer 1

分析 A、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
B、根据甘氨酸的结构简式为：NH₂-CH₂-COOH来分析；
C、NO₂与水的反应中，3molNO₂转移2mol电子；
D、在50℃时，水的离子积Kw大于10^-14．

解答 解：A、常温下，100mL 1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1N_A，故A正确；
B、根据甘氨酸的结构简式为：NH₂-CH₂-COOH可知，1mol甘氨酸含2molC-H键，故B错误；
C、标准状况下，6.72 L NO₂的物质的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而NO₂与水的反应中，3molNO₂转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，故C错误；
D、在50℃时，水的离子积Kw大于10^-14，10 L pH=13的NaOH溶液中OH^-的物质的量浓度不是0.1mol/L，故OH^-数目不为N_A，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．