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    下列离子方程式书写正确的是

    A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

    C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

    D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（   ）

    A．Mg和Al的总质量为9g

    B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，则符合此条件的C4H9Cl的同分异构体有

    A．1种     B．2种      C．3种       D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA个氧原子

    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3

    D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

    aaaaaa
     
     

    请跟据以上信息回答下列问题：

    （1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称         。

    （2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为        ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                           。

    （3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是          。

    A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤

    B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

    C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

    D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。

    （4）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定

    （5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是                         。

    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：              。

    A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗

    B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低

    C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液

    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高

    ③判断滴定已经达到终点的方法是：                                       。

    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

    （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是     　。

    （2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸

    雨的反应：        。

    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

    将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

    ① 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，

    由此说明NaHSO3溶液显        性，用化学平衡原理解释：          。

    ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

    A. 3He和4He是同种原子

    B．3He和4He互为同位素

    C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

    D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

    （1）B中阴离子的电子式为           ，与E组成元素相同的化合物的结构式为         。

    （2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式                                          。

    （3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式                         。

    （4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在             （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为              ，正极反应式为                               ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为           。

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