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    【题目】已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )

    ①生成物的质量分数一定增加

    ②生成物的产量一定增大

    ③反应物的转化率一定增大

    ④反应物的浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

    ⑥平衡常数一定增大

    A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，生成物的质量分数不一定增加，①错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如C，加入A，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度增大，④错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

    A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

    B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

    C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

    D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是（ ）
    A.NaOH
    B.H2SO4
    C.蔗糖
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）

    （1）1 g C完全燃烧时放出的热量。

    （2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)。

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/(kJ·mol-1)

    738

    1451

    7733

    10 540

    13 630

    请回答下列问题：

    ⑴TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为___________

    ⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为_________（填写堆积模型名称)，晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

    ⑶室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为__________，构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

    (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，已知该氮化钛的密度为pg·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

    (5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    NaCl

    KC1

    CaO

    晶格能/(kJ·mol-1)

    786

    715

    3401

    KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准

    Y

    其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应

    P

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素

    Q

    存在质量数为25、中子数为13的核素

    W

    位于周期表第13列

    R

    与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W

    单质会出现钝化现象

    (1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

    (2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

    (3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

    (4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

    化合物

    x3Y4

    R2T2

    主要物理性质

    硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃

    常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C

    晶体类型

    ________

    _________

    (5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

    (6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

    （1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

    （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

    （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

    （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

    序号

    实验试剂

    实验现象

    实验1-1

    0.20g镁粉

    3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

    反应明显，有气泡产生

    实验1-2

    0.20g镁粉

    3.0mL盐酸

    反应不明显，几乎没有气泡产生

    ①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

    A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

    ②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

    （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

    实验序号

    实验试剂

    实验2-1

    0.20g镁粉

    ________________

    实验2-2

    0.20g镁粉

    _________________

    实验3-1

    0.20g镁粉

    3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

    实验3-2

    0.20g镁粉

    3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

    ①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

    ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

    （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

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