【题目】根据下面的合成路线及所给信息填空:
(1)A的结构简式是 , 名称是
(2)①的反应类型是、③的反应类型是
(3)反应④的化学方程式是 .
【答案】
(1);环己烷
(2)取代反应;加成反应
(3)
【解析】解:由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为 ,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为
,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,(1)由以上分析可知A为
,名称为环己烷,故答案为:
;环己烷;(2)反应①为取代反应,③为加成反应,故答案为:取代反应;加成反应;(3)反应④为
的消去反应,反应的化学方程式为
,
故答案为: .
由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为 ,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为
,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题.
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【题目】如图是某烃A分子的球棍模型.回答下列问题:
(1)A的名称是;
(2)A能够发生的反应类型有(填序号);
a.氧化反应 b.加成反应 c.消去反应
(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是
A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3
C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 , 实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 .
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是 . 步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是;pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是 .
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中, , 重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水,实验结果见右图.
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31 , lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5 molL﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为 .
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【题目】按要求书写名称或结构简式:
(1)羟基的电子式;
(2)﹣C3H7结构简式:、;
(3) 的系统命名为;
(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式
(5)键线式 表示的分子式;名称是 .
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【题目】1L某混合溶液中,溶质X,Y的浓度都为0.1molL﹣1 , 向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL﹣1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X,Y,Z分别是( )
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
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【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1mol O2 , 有44g CO2被还原
D.a电极的反应为:3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
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【题目】常温时向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不断滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液,pH变化如图.下列叙述正确的是( )
A.HA的电离方程式:HA═H++A﹣
B.水的电离程度:a点>b点
C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A﹣)+c(HA)
D.d点溶液:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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