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    18．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO 
     2    ① ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑫⑬
    （1）元素②的名称为氮，元素⑧的符号为Si．
    （2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al．
    （3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl．
    （4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑬分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
    （1）元素②为N，元素⑧为Si；
    （2）上述元素中F的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
    （3）同周期从左向右原子半径减小；
    （4）利用金属与水反应的剧烈程度比较金属性．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑬分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
    （1）元素②为N，名称为氮，元素⑧为Si，
    故答案为：氮； Si；  
    （2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al，
    故答案为：F；HClO4；Al；  
    （3）同周期从左向右原子半径减小，则从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl，
    故答案为：Cl；
    （4）证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强的实验为将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼，
    故答案为：将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    9．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
    B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
    C．c点溶液中溶质只有NaCl
    D．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种化合物甲和乙，火焰颜色均为黄色．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物质是Na2O
    （2）A、B、C、D、E五种元素的形成的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
    （3）与C形成的离子电子数相等的三核分子为H2O，双核分子为HF．（填化学式）
    （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    13．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA
    B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
    C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    B．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
    C．胶体粒子很小，可以透过半透膜
    D．鸡蛋清和豆浆都属于胶体

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    10．用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
    （1）E为电源的负极，Fe为阴极．
    （2）A中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，
    B中发生反应的化学方程式为2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑．
    （3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
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    Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$PbSO4+2H2O
    则放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；充电时：阴极的电极反应式是PbSO4+2e-=Pb+SO42-；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加40g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入40g的CuO固体．

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    7．现有下列三个氧化还原反应：
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    A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
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    C．X2+是 XO4- 的还原产物，B2是 B-的氧化产物
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