水的电离平衡如图所示．(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态.当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点.则此时水的离子积为．(2)将100℃时pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的盐酸混合.并保持100℃的恒温.欲使混合溶液的pH=7.则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为．(3)某温度下.纯水中[H+]为3×10-6mol/L.则此时[OH-]为 mol/L.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为

．
（2）将100℃时pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为

．
（3）某温度下，纯水中[H⁺]为3×10^-6mol/L，则此时[OH^-]为

mol/L，另有该温度下一份pH=2的硫酸溶液，则该溶液中由水电离产生的[H⁺]为

mol/L．

考点：离子积常数,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）根据水的离子积表达式K_W=c（H⁺）?c（OH^-）进行计算；
（2）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
（3）无论在什么温度下，纯水永远显中性；根据在酸溶液中，OH^-全部来自于水的电离，而由水电离出的H⁺和水电离出的OH^-是相等的，由此计算．

解答： 解：（1）水的离子积K_W=c（H⁺）?c（OH^-），100℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，故答案为：10^-12；
（2）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10^-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10^-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10^-3mol/L×xL=10^-4mol/L×y+10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（3）无论在什么温度下，纯水永远显中性，故当纯水中[H⁺]为3×10^-6mol/L，则此时[OH^-]也为3×10^-6mol/L，此温度下，水的离子积为9×10^-12；
在pH=2的硫酸溶液中，[H⁺]=10^-2mol/L，几乎全部来自于酸的电离；故[OH^-]=6×10^-10mol/L，全部来自于水的电离，而由水电离出的H⁺和水电离出的OH^-是相等的，故由水电离出的氢离子的浓度也为9×10^-10mol/L，故答案为：3×10^-6；9×10^-10．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．

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