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    11．下列微粒中，键角最大的是（　　）
    A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

    分析 根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180°，以此来解答．

    解答 解：A．NH4+为正四面体结构，键角为109°28′；
    B．H3O+为三角锥型，键角为107.3°；
    C．二氧化碳为直线型分子，键角为180°；
    D．CCl4为正四面体结构，键角为109°28′；
    故选C．

    点评 本题考查键角，注意分子的空间结构为解答的关键，把握常见分子的空间构型即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将废电池深埋，可防止重金属污染
    B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应
    C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
    D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Al＞P＞N
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分别代表着某一化学元素．根据下表中所列元素回答下列中的问题．

    （1）最活泼非金属元素名称是氟；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
    （2）元素m的原子结构示意图为
    （3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k3+的检验方法取含有Fe3+的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血红色．
    （4）l有两种氧化物A，B，其中A高温下可分解，方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑，现象为黑色物质变为砖红色，一定质量的A，B混合物加热至质量不在变化，固体质量减少了48克，则混合物中A的物质的量为6mol
    （5）c、e、f、i的简单离子的半径由大到小的顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）；
    g、b、i的氢化物稳定性由大到小的顺序为HCl＞CH4＞SiH4（填化学式）．
    （6）e的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
    主要化合价+2+3+6、-2-1-1
    A．A、B简单离子半径大小关系为：B＞A
    B．D、E形成的简单离子的还原性：E＞D
    C．气态氢化物的稳定性：D＜C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用：制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
    A．五氧化二磷       B．碱石灰       C．无水硫酸钠    D．生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）
    A．c（H+）•c（OH- ）乘积不变B．pH增大了
    C．c（OH- ）降低了D．水电离出的c（H+）降低了

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化学符号表示），G的离子结构示意图：．
    （2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H2O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
    （3）Z2Y2的电子式为，ZW与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
    （4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出电解质溶液中OH-离子向负极移动．

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