练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
    A、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃
    B、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃
    C、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30℃
    D、0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：题中中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．
    解答： 解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol/L，Mg2+为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.15 mol/L
    D、0.25 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZW
    初始浓度/mol?L-11.02.000
    平衡浓度/mol?L-10..40.21.20.6
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，Y的转化率为90%
    B、反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常数为270 L?mol-1
    C、增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
    D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO3
     
    g；选取容量瓶规格：
     

    （2）容量瓶使用前检验漏水的方法是
     
    ．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视
     
    ；
    B．没有进行操作步骤④和⑤
     
    ；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外
     
    ．
    D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容
     
    ．
    E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．

    （1）单质L是
     
    ．   （2）化合物B是
     
    ．
    （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
     
    和
     
    （填代号）．它们的化学反应方程式分别是
     
    和
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．
    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为
     
    ．

    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
     
    ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
     
    ．
    ②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是
     
    ．通常地下水中含有CO32-，会降低脱氮效果，其原因为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知95℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    b．乙中铜片上没有明显变化
    c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    d．两烧杯中溶液的c（H+）均减小
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
     
    乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为
     
    ．
    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．
    （5）甲中锌片上发生的电极反应：
     
    ；
    （6）若甲中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，则氢气的体积（标准状况）为
     
     L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    使2.3g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为500mL．试计算：
    （1）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案