Question

【题目】Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是________。

(3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

(4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.

请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

(2)若选择H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③ ③﹥①﹥②﹥④ Cl- SO42- 酸式滴定管 500mL容量瓶

【解析】

Ⅰ．（1）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性。

（2）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/LNH3·H2O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性。

（3）铵根离子水解程度越大，离子浓度越小，④一水合氨难电离。

（4）四种溶液中，离子浓度为0.1mol/L的离子不发生水解。

Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，可以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液。

（2）配制一定浓度的溶液，应需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；先计算草酸的物质的量浓度，再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度。

Ⅰ.(1)①0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，。

故答案为：酸， 。

(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c(H＋)<0.1mol·L－1；

②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性；

③0.1mol/L NH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，c(H＋)=0.1mol·L－1；

④0.1mol/L NH3H2O溶液中一水合氨电离溶液显碱性，①③相比较，③酸性较强，则酸性最强的是③。

故答案为：③。

(3)①②③中,铵根离子水解程度越大,离子浓度越小,④一水合氨弱电离,则四种溶液中的由大到小的顺序是③>①>②>④。

故答案为：③>①>②>④。

(4)四种溶液中,离子浓度为0.1mol/L的离子不发生水解,应为Cl- 、SO42-。

故答案为：Cl- 、SO42-。

Ⅱ.(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取时应该选用酸式滴定管。

故答案为：酸式滴定管。

(2)配制一定浓度的溶液，应需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不反应，溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点；草酸的物质的量浓度为：，根据反应方程式

酸性高锰酸钾的物质的量浓度，

故答案为：500mL容量瓶； 。