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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是

选项

现象或事实

解释

A

臭氧能用于杀菌消毒

臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

B

铁能用于治疗缺铁性贫血

铁能与盐酸生成三氯化铁

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.臭氧的强氧化性使细菌的蛋白质变性,可用于杀菌消毒,故A错误;B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故B错误;C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C错误;D.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用,乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选择下列合适的实验方法分离或除杂,将相应序号填在横线上。

A、加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 G点燃法 H洗气法

(1)分离沙子和碘的混合物

(2)除去CO中的CO2

(3)分离水和四氯化碳的混合物

(4)从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)(已知四氯化碳和甲苯互溶)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应Ag+3Bg2Cg),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A. vA="0.01" mol/LsB. vB="0.02" mol/Ls

C. vB=0.60mol/LminD. vC=1.0mol/Lmin

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+K+Ag+Ca2+Al3+AlO2-MnO4-CO32-SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液

2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时产生白色沉淀甲;

3)在(2)所得溶液中加入过量BaOH2溶液并加热也有气体生成,同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A. K+CO32-AlO2-

B. SO42-AlO2-K+CO32-

C. CO32-K+Al3+NH4+

D. MnO4-K+CO32-NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温下,Na2O2与H2O反应生成1mol O2时,转移电子数是2NA

B. 标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C. 标准状况下,2.24 LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,pH值相同的三种盐NaXNaYNaZ的溶液,其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ。下列说法正确的是:

A.三种酸的酸性为HX<HY<HZ

B.物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中NaZ的溶液中,水的电离程度最大

C.pH值相同的三种酸的水溶液,恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX<HY<HZ

D.物质的量浓度相同的HXNaZ能发生HX+NaZ=HZ+NaX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCDE原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;BE为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B. 元素CDE的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C. 原子半径:CDB

D. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(12分)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性

①已知:25℃ H2C2O4 K1=5.4×102 ,K2=5.4×105;H2CO3 K1=4.5×107 K2= 4.7×1011

下列化学方程式正确的是

A.H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B.HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C.H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D.2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是

A.c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH)

C.c(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D.c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤准确称取1gNa2C2O4固体配成100mL溶液取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

②滴定至终点时的实验现象是:

下列操作可能使测量结果偏高的是

A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视

D.锥形瓶中残留少量水

计算Na2C2O4的纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断题,下列表述中,正确的打“√”,错误的打“×”。

1实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳,将大理石研成粉末,可加快化学反应速率

2将食物存放在电冰箱里,主要是为了隔绝空气,防止食物被氧化。

31molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应,最终生成2mol的NH3

4化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

5用K表示化学平衡常数,K值越大,正反应进行的程度越大,反应物转化率越大。

61mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。

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