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    【题目】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox ， Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )
    A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
    B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
    C.易溶于强酸、强碱
    D.性质稳定，不易褪色

    【答案】C
    【解析】“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1。则在水溶液中HCNH++ CN-电离的△H为_______________kJmol﹣1

    II 用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_____________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器______________。

    （2）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ （填“相等”．“不相等”），所求中和热______________ （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】任一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能说明达到平衡状态的有几个：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量。

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是

    A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体

    C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（ ） 甲 乙 丙．
    A.N2
    B.C
    C.Mg
    D.Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如图所示装置A,B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
    （1）A烧杯中反应的离子方程式为 ．
    （2）B中Zn板是极，发生的电极反应是 ， Cu板上的现象是 ， 发生的电极反应是 ．
    （3）从能量转化的角度来看，A,B中反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为 ， B中主要是将化学能转变为 ．
    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号）．
    A.原电池反应的过程中一定有电子转移
    B.原电池装置需要2个电极
    C.电极一定不能参加反应
    D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的是( )。
    A.①②③④⑤⑦
    B.①②⑦⑧
    C.⑥⑧
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    A.Mg原子的结构示意图：
    B.OCl2分子的电子式：
    C.HF分子的电子式：
    D.Na2S形成的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次,从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______________ 。

    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= ______ ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_______________ 。

    （3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

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