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    已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第2周期零族B．第2周VIII族
    C．第2周期IIA族D．第3周IIA族
    M2+离子有2个电子层，核外电子分别为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期ⅡA族．
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学选修-物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）A最简单的氢化物的分子空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化，属于
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”和“非极性分子”）．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 M F
    电离能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ；
    （4）晶体熔点：DC
    ＞
    ＞
    EC（填“＜、=、＞”），原因是
    MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
    MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出F原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 M F
    电能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    、
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
    ；
    （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，一个晶胞中F原子的数目为
    2
    2
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素 M F
    电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ．
    （4）晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
    68%
    68%
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）写出元素I的基态原子的价电子排布式
     
    ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的
     
    周期
     
    族．
    （2）请列举F的金属性比C强的实验事实：
     
    ，并用原子结构理论解释其原因：
     
    ．
    （3）在标准状况下，根据M=
    mn
    测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是
     
    ．精英家教网
    （4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为
     
    ；在该晶体中，G离子的配位数为
     
    ；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）写出F原子的电子排布式                           ，F位于周期表     区。

    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                      。

    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

    元    素

    M

    F

    电能

    （kJ·mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子

    难。对此，你的解释是                                         ；

    （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。

    （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：

     

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

     

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因             

    __________________________________。

     

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