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    13．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl

    分析 氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价化合物，据此分析解答．

    解答 解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，所以与铜反应生成高价的氯化铜，与Fe反应生成FeCl3，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以A、C、D正确，故B错误，
    故选B．

    点评 本题考查氯气的强氧化性，氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化生成最高价氧化物，常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
    （1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
    （2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
    （3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）盐酸浸取水钴矿时为提高浸出率可采取的有效措施有研磨、搅拌、升温、适当增加酸的浓度、增加浸出时间（答一条即可），写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出该反应的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．其使用的最佳pH范围是B．

    A．1.0～2.0        B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5        D．5.0～5.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42-、Cl-外还有（　　）
    A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
    C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①接仪器并检查装置气密性、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    装置A中的试剂可以是：品红溶液．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
    （2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①打开b，关闭a．
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：
     滴加的溶液 氯水 氨水
     沉淀的化学式BaSO4BaSO3 
    写出SO2与氯水反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化剂是S 和KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液
    C．金属铝和NaOH溶液D．盐酸和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    B．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    D．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要原料就是Na2SiO3
    B．盛液溴的试剂瓶常加少量水
    C．硅酸可由SiO2直接制得
    D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

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