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    11．有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
    ③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
    ④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
    ⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
    （1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X氢元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化学式为：XZHCl，X2YH2O．
    （2）上述过程中涉及的化学反应方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）配平下列化学方程式
    2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    （4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
    6NO+4NH3═5N2+6H2O
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    分析 每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

    解答 解：每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl3，
    （1）根据上面的分析可知，X为氢元素，Y为氧元素，Z为氯元素，XZ为HCl，X2Y 为H2O，
    故答案为：氢元素；氧元素；氯元素；HCl；H2O；
    （2）上述过程中涉及的化学反应方程式为：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O； Cl2+H2O?HCl+HClO； 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，
    故答案为：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O； Cl2+H2O?HCl+HClO； 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    （3）在反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，所以每2个高锰酸甲可以氧化氯化氢生成5个氯气分子，反应中生成氯化锰和氯化钾，所以盐酸既是还原剂，又显酸性，根据元素守恒可配平得化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，
    故答案为：2、16、2、5、2、8；
    （4）在反应6NO+4NH3═5N2+6H2O中，氮元素分别从+2价和-3价变为0价，反应中电子转移的方向和数目为：，在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，锰元素从+4价降为+2价，氯从-1价升为0价，反应中电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：；．

    点评 本题考查无机物的推断，明确常温下水为液体及HClO具有漂白性、氯气在氢气中燃烧现象即可解答，注意把握物质的性质及反应现象，注意氧化还原反应的配平及方程式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D．
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，ENaHCO3．
    （2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （3）写出C→D的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （4）写出化学方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：
    3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O请回答下列问题：
    （1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族
    （2）该反应涉及的非金属元素中，其电负性从小到大的顺序为H＜C＜S＜O．
    （3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有2种；CrO3的空间构型为平面三角形．
    （4）该反应每生成1mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为2NA．
    （5）C2H5OH与CH3CHO的相对分子质量相差不大，但C2H5OH的沸点（78.5℃）却比CH3CHO的沸点（20.8℃）高出许多，其原因为二者都是分子晶体，C2H5OH分子间可以形成氢键，而CH3CHO分子则不能．
    （6）Mo是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为4d55s1．
    （7）三氧化铬溶于水中可得到铬酸，其溶液用于镀铬，重铬酸根（Cr2O72-）与铬酸根（CrO42-）离子在水溶液中存在下列反应：2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
    重铬酸根的结构式如图，则铬酸的结构式为．

    （8）将CrCl3•6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
    ①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ键的数目为16；
    ②该溶液中不存在的化学键为C（填字母）．
    A．氢键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L．
    求（1）铝片中Al和Al2O3的物质的量；
    （2）稀硫酸的物质的量浓度；
    （3）若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：
    （1）电极A是正极．（填“正极”或“负极”）
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=12．
    （4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是银（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）相同温度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞②＞④
    ①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
    （2）室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中阴阳离子
    由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成xn+离子，n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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