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    下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的（　　）
    A、
    实验室干燥氯气
    B、
    实验室收集SO2气体
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    鉴定Fe3+
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氯气能与氢氧化钠反应；
    B．二氧化硫的密度比空气大；
    C．容量瓶不能用来稀释溶液；
    D．铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液．
    解答： 解：A．氯气能与氢氧化钠反应，应用浓硫酸干燥，故A错误；
    B．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误；
    C．稀释浓硫酸时不能用容量瓶，应用烧杯，故C错误；
    D．铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质制备、气体收集、溶液稀释以及离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、铁棒是负极，发生氧化反应
    B、铜棒上有气体放出
    C、电流从锌片经导线流向铜片
    D、电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B、碳酸氢钠溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C、少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、硫酸铝与足量氨水反应：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、放热反应在任何条件都能自发进行
    B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C、任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    D、△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工合成化合物NH5 可改写成NH4H，能和水反应：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A、NH5属于离子化合物，该反应中水做氧化剂
    B、该反应属于氧化还原反应，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C、该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应
    D、标准状况下每生成22.4LH2时，转移2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
    A、
    是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、
    通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
    C、若用
    精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    D、
    研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    B、使用催化剂，提高合成氨的产率
    C、高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
    D、新制的氯水在光照条件下颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色
    B、乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    C、苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂
    D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑    还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）反应中氧化剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为
     
    ．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
     
    ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为
     
    ．

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