设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子
B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NA
D．1mol C5H12分子中共价键总数为16NA
科目：高中化学 来源： 题型：
在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为（ ）
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| A． | MgCl2 | B． | KCl | C． | NaNO2 | D． | MgSO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
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| A． | T1＜T2，P1＜P2 | B． | T1＜T2，P1＞P2 | C． | T1＞T2，P1＞P2 | D． | T1＞T2，P1＜P2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= ．
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d n+6nsl，回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置是 。
（2）该配位化合物的化学式为 。
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。
（5）已知E的晶胞结构如图所示，则E的配位数 ；EDC4常作电镀液，其中DC
的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定；
（2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定；
（4）元素的化学性质主要由________决定；
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科目：高中化学 来源： 题型：
( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
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