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    （2012?上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
    分析：根据Zn+2H+═Zn2++H2↑知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答．
    解答：解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；
    C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；
    D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大．
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    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ；上述现象说明溶液中
    Al3+、Fe3+
    Al3+、Fe3+
    结合OH-的能力比
    NH4+
    NH4+
    强（填写离子符号）．
    （2）B与A的差值为
    0.008
    0.008
    mol．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为
    0.032
    0.032
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
    7
    7
    mL．
    （4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？

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