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下列叙述中正确的是(  )
A、元素周期表中有18个纵行,所以有18个族
B、除第一周期外,其他周期均有18个元素
C、副族元素中没有非金属元素
D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:
分析:元素周期表有七个横行,分属七个周期,18个纵行,其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族,短周期包含一、二、三周期,ⅠA族包含氢元素与碱金属元素.
解答: 解:A.元素周期表有18个纵行,其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族,故A错误;
B.二、三周期有8种元素,只有四、五周期有18种元素,六周期有32种元素,故B错误;
C.副族元素都是金属元素,故C正确;
D.ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素,故D错误;
故选C.
点评:本题考查长式元素周期表的结构,要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉,周期表中周期与周期之间,族与族之间含有较多规律,在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有H+浓度相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸,同时加入足量的锌.
①开始反应时产生氢气的速率:
 

②最终收集到的氢气的物质的量:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基
B、室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C、配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

有1mol的金属钠跟水发生反应,钠完全反应,计算:
(1)求生成的NaOH的质量;
(2)求生成的H2的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液,填空并请回答问题:
(1)配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
 
g
 
mL
 
(2)容量瓶上标有以下五项中的
 

①浓度   ②温度    ③容量   ④压强    ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约200ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、用50ml水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是
 

A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(注:1g以下用游码,以本题计算结果判断)
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、定容时俯视刻度线
D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是(  )
A、26.0 kJ
B、51.9 kJ
C、155.8 kJ
D、467.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温常压下,48g的O3含有的氧原子数为3NA
B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C、常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知一个12C原子的质量为ag,一个X原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则X的相对原子质量为(  )
A、12
a
b
B、12
b
a
C、
1
b
NA
D、bNA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验式中,没有相对分子质量就可以确定分子式的是(  )
①CH3 ②CH ③CH2 ④C2H5
A、①②B、③④C、②③D、①④

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