【题目】下列过程属于化学变化的是( )
A.冰升华B.水凝成冰C.钢铁生锈D.石油分馏
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
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【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.试回答:
(1)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%).
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 .
(3)现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg(计算结果精确到0.1mg).
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【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:
(1)将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价
是_________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均属于氧化物,理由是___________________。
②该反应的离子方程式为_____________________。
(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,其关系如下图所示:
①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字);要使NO的去除率更高,应控制的条件是__________________________。
②当溶液pH>7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式:___________________。
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【题目】小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(图1)产生浓厚的兴趣,他仔细阅读使用说明书,了解了它的工作原理(如图2)和所用的药品.药品中甲剂是一种白色颗粒状固体,作制氧剂;乙剂是黑色固体,作催化剂.
【提出问题】甲剂的化学成分是什么?
【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体,溶于水时,生成碳酸钠和过氧化氢,可用于制取氧气.
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究.在老师的指导下,验证出甲剂是一种钠盐后,小雨接着进行如下实验:
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气.
(1)根据图2得出:组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器:(填字母),该装置还可用于制取的气体是;
(2)装置连接完毕,装药品前应先检查装置的;
(3)小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的,其化学方程式为;
(4)检验氧气的方法是 . [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子.
检验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量反应后的溶液,加入稀盐酸 | 有气泡产生 | ||
步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
(5)【实验结论】通过上述实验,小雨得出甲剂是过碳酸钠. 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密,你认为严密的结论应该是 .
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【题目】高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为负值
B. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2
C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
D. 若恒容、恒温下充入CO,则K值变大
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【题目】若在试管中加入2~3 mL液体再加热,正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2~3 mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处
A. ②③④① B. ②④③①
C. ③②④① D. ③②①④
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【题目】下列说法正确的是
A.乙烯生成乙醇属于消去反应
B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应
C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
D.乙酸与溴乙烷均可发生加成反应
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