练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
    （1）如果把开关K接A，该装置应是电解池，Zn（2）极是阳极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

    分析 （1）如果把开关K接A，该装置有外接电源，为电解池，Zn（1）为阳极、Zn（2）为阴极，阳极上Zn失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应；
    （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，因为Zn（2）表面有Cu，该装置构成原电池，Zn（1）易失电子作负极，Zn（2）是正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；
    （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，没有形成闭合回路，Zn（1）极和氯化铜溶液发生置换反应，Zn（2）极上有铜附着，自身形成原电池．

    解答 解：（1）如果把开关K接A，就和电源的正极相连，该装置应是电解池，Zn（2）极是阴极，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故答案为：电解池；阳；Cu2++2e-═Cu；
    （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是：Cu2++2e-=Cu，故答案为：原电池；正；Cu2++2e-═Cu；
    （3）再置换开关K至B，没有形成闭合回路，Zn（1）极和氯化铜溶液发生置换反应，反应方程式为：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn（2）极上有铜附着，自身形成原电池，电极反应是负：Zn-2e-=Zn2+、正：Cu2++2e-=Cu，
    故答案为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2；负：Zn-2e-═Zn2+、正：Cu2++2e-═Cu．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池和电解池原理及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列不能形成配位键的组合是（　　）
    A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程中，只破坏共价键的是（　　）
    A．酒精溶于水B．HCl溶于水得盐酸
    C．将Na2SO4熔融呈液态D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．制备干燥氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4B．饱和氨水
    C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、氢氧化钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；
    （3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是H2O（写化学式）．原因：H2O分子间形成氢键
    （4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在200℃下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（　　）
    A．S8（s）的燃烧热△H=-8a kJ•mol-1
    B．2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1
    C．S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1
    D．由1 mol S8（s）生成SO2的反应热△H=-（a+b） kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2 ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4．下列用来解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4
    B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+═MnOOH
    C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
    D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3?：5．请回答：
    （1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
    （3）M的水溶液俗称水玻璃．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为23：9．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案